Європіум, Символ - ЄС, а атомне число - 63. Існує менше сполук Європію з валентним станом+2. Порівняно з іншими важкими металами, Європіум не має значних біологічних ефектів і є відносно нетоксичним. Більшість застосувань Європію використовують ефект фосфоресценції сполук Європію. Європіум - один з найменш рясних елементів у Всесвіті; У Всесвіті є лише близько 5 × 10-8% речовини є Європієм.
Європіум існує в моназіті
Відкриття Європію
Історія починається в кінці 19 століття: на той час відмінні вчені почали систематично заповнювати вакансії в періодичній таблиці Менделеєва, аналізуючи спектр атомних викидів. На сьогоднішній день ця робота не складна, і студент може її завершити; Але в той час вчені мали лише інструменти з низькою точністю та зразками, які важко було очистити. Тому в всій історії відкриття лантаніду всі "квазійські" відкривачі продовжували робити помилкові претензії та сперечатися між собою.
У 1885 році сер Вільям Крукс виявив перший, але не дуже чіткий сигнал елемента 63: він спостерігав специфічну червону спектральну лінію (609 нм) у зразку самаріуму. У період з 1892 по 1893 рр. Відкривач галлію, Самарій та Дізпрозію, Пол Е Міл Лекок де Бойсбаудран, підтвердив цю групу та виявив ще одну зелену смугу (535 нм).
Далі, у 1896 році, eug è ne anatole demar ç yy терпляче відокремлений оксид самаріуму і підтвердив відкриття нового рідкісного елемента Землі, розташованого між самарієм та гадолінієм. Він успішно розділив цей елемент у 1901 році, відзначаючи кінець подорожі відкриття: "Я сподіваюся назвати цей новий елемент Європію, із символом ЄС та атомною масою близько 151."
Конфігурація електронів
Конфігурація електронів:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P66S2 4F7
Хоча Європіум зазвичай є тривалентним, він схильний до формування двовалентних сполук. Це явище відрізняється від утворення+3 валентних сполук більшості лантаніду. Dvalent Europium має електронну конфігурацію 4F7, оскільки напів заповнена оболонка забезпечує більшу стабільність, а європію (II) та барію (II) схожі. Дівалентний Європіум - це легкий відновлюючий засіб, який окислюється у повітрі, утворюючи сполуку Європію (III). В анаеробних умовах, особливо нагрівальних умовах, двовалентний Європіум є достатньо стабільним і, як правило, включений у кальцій та інші лужні мінерали Землі. Цей процес іонообміну є основою "негативної аномалії європію", тобто порівняно з великою кількістю хондриту, багато лантанідних мінералів, таких як моназит, мають низький вміст Європію. Порівняно з моназитом, бастнаезит часто виявляє менше негативних аномалій Європію, тому бастнаезит також є основним джерелом Європію.
Європіум - це залізний сірий метал з температурою плавлення 822 ° С, температурою кипіння 1597 ° C, і щільністю 5,2434 г/см ³ ； Це найменш щільний, найм'якший і найбільш леткий елемент серед рідкісних елементів. Європіум - це найактивніший метал серед рідкісних елементів землі: при кімнатній температурі він негайно втрачає металевий блиск у повітрі і швидко окислюється в порошок; Жорстоко реагувати з холодною водою для отримання газу водню; Європіум може реагувати з бором, вуглецем, сіркою, фосфором, воднем, азотом тощо.
Застосування Європію
Сульфат Європію випромінює червону флуоресценцію під ультрафіолетовим світлом
Жорж Урбейн, молодий видатний хімік, успадкував інструмент спектроскопії Demar ç AY і виявив, що зразок оксиду ітрію (III), легований з Європієм, випромінювано дуже яскраво -червоним світлом у 1906 р.
Фосфор, що складається з червоного Eu3+, зеленого TB3+та синього Eu2+випромінювача, або їх комбінація, може перетворити ультрафіолетове світло на видиме світло. Ці матеріали відіграють важливу роль у різних інструментах у всьому світі: рентгенівські екрани, що посилюються, катодні променеві трубки або плазмові екрани, а також останні енергозберігаючі люмінесцентні світильники та діоди, що випромінюють світло.
Ефект флуоресценції тривалентного європію також може бути сенсибілізованим органічними ароматичними молекулами, і такі комплекси можуть бути застосовані в різних ситуаціях, які потребують високої чутливості, таких як чорнила та штрих-коди.
Починаючи з 1980-х років, Europium відіграє провідну роль у високочутливому біофармацевтичному аналізі, використовуючи метод холодної флуоресценції, що вирішується часом. У більшості лікарень та медичних лабораторій такий аналіз став звичайним. У дослідженні науки про життя, включаючи біологічну візуалізацію, флуоресцентні біологічні зонди, виготовлені з Європію та іншого лантаніду, є всюдисущими. На щастя, один кілограм Європію достатньо, щоб підтримати приблизно один мільярд аналізів - після того, як уряд Китаю нещодавно обмежив експорт рідкісних земель, індустріалізовані країни паніковані рідкісними дефіцитом зберігання елементів Землі не повинні турбуватися про подібні загрози до таких застосувань.
Оксид Європію використовується як стимульований фосфор викиду в новій рентгенівській системі медичної діагностики. Оксид Європію також може бути використаний для виготовлення кольорових лінз та оптоелектронних фільтрів, для пристроїв для зберігання магнітних міхурів, а також у контрольних матеріалах, екранувальних матеріалах та структурних матеріалах атомних реакторів. Оскільки його атоми можуть поглинати більше нейтронів, ніж будь -який інший елемент, він зазвичай використовується як матеріал для поглинання нейтронів в атомних реакторах.
У сучасному світі, що швидко розширюється, нещодавно виявлене застосування Європію може мати глибокий вплив на сільське господарство. Вчені виявили, що пластмаси, лежані двовалентним Європієм, і небразованою міддю, може ефективно перетворити ультрафіолетову частину сонячного світла на видиме світло. Цей процес досить зелений (це додаткові кольори червоного). Використання цього типу пластику для побудови теплиці може дати можливість рослинам поглинати більш помітне світло та збільшити врожайність урожаю приблизно на 10%.
Європію також може бути застосований до квантових мікросхем пам'яті, які можуть надійно зберігати інформацію протягом декількох днів. Це може дозволити зберігати чутливі квантові дані в пристрої, подібному до жорсткого диска та поставленого по всій країні.
Час посади: 27-2023 червня