Барій у Болонті

аромат, елемент 56 періодичної таблиці.

Барій гідроксид, хлорид барію, сульфат барію… є дуже поширеними реагентами в підручниках середньої школи. У 1602 р. Західні алхіміки виявили камінь Болоньї (його також називають "Сонячний камінь"), який може випромінювати світло. Цей вид руди має невеликі люмінесцентні кристали, які постійно випромінюватимуть світло після впливу сонячного світла. Ці характеристики захоплювали чарівників та алхіміків. У 1612 році вчений Хуліо Сезаре Лагара опублікував книгу "De Fenomenis в Orbe Lunae", яка зафіксувала причину люмінесценції каменю Болоньї, отриманої з його основного компонента, Баріта (BASO4). Однак у 2012 році звіти показали, що справжня причина люмінесценції Болоньї Стоун походить від сульфіду барію, легованого з одноваляентними та двовалентними мідними іонами. У 1774 р. Шведський хімік Шелер виявив оксид барію і назвав його "барітою" (важка земля), але металевий баріум ніколи не був отриманий. Лише 1808 р. Британський хімік Девід отримав метал низької чистоти від бариту через електроліз, який був барієм. Пізніше він був названий на честь грецького слова Баріс (Важкий) та Елементальний символ Ба. Китайська назва "BA" походить від словника Кангсі, що означає неперевершену мідну залізну руду.

Барієвий металдуже активний і легко реагує з повітрям і водою. Він може бути використаний для видалення мікроелементів у вакуумних трубах та зображеннях, а також для виготовлення сплавів, феєрверків та ядерних реакторів. У 1938 році вчені виявили барію, коли вони вивчали продукцію після бомбардування урану повільними нейтронами, і припускали, що баріум повинен бути одним із продуктів ядерного поділу урану. Незважаючи на численні відкриття щодо металевого барію, люди все ще часто використовують сполуки барію.

Найдавніша сполука була барітом - сульфат барію. Ми можемо знайти його в багатьох різних матеріалах, таких як білі пігменти у фотопекторі, фарбі, пластмасі, автомобільних покриттів, бетону, радіаційному стійкому цементу, медичному лікуванню тощо. Особливо в медичному полі, сульфат барію - це «барієва їжа», яку ми їмо під час гастроскопії. Барієва їжа “- Білий порошок, який є без запаху і несмачно, нерозчинна у воді та олії, і не буде поглинена шлунково-кишковою слизою, а також не впливатиме на шлункову кислоту та інші тілесні рідини. Завдяки великому атомному коефіцієнту барію він може генерувати фотоелектричний ефект за допомогою рентгенівської, випромінювальної характеристики рентгенівського променя та утворювати туман на плівку після проходження через тканини людини. Він може бути використаний для поліпшення контрасту дисплея, щоб органи або тканини з агентом і без контрасту могли відображати різний чорно -білий контраст на плівку, щоб досягти ефекту інспекції та по -справжньому показати патологічні зміни людського органу. Баріум не є важливим елементом для людини, а нерозчинний барієвий сульфат використовується в барієвій їжі, тому він не матиме суттєвого впливу на організм людини.

Але ще один загальний мінерал барію, карбонат барію, відрізняється. Тільки за своєю назвою можна сказати свою шкоду. Ключова відмінність між ним та сульфатом барію полягає в тому, що він розчинний у воді та кислоті, що виробляє більше іонів барію, що призводить до гіпокаліємії. Гостре отруєння солі барію відносно рідкісне, часто викликане випадковим прийомом розчинних солей барію. Симптоми схожі на гострий гастроентерит, тому рекомендується ходити до лікарні для промивання шлунка або приймати сульфат натрію або тіосульфат натрію для детоксикації. Деякі рослини мають функцію поглинання та накопичення барію, таких як зелені водорості, які потребують барію для добре росту; Бразильські горіхи також містять 1% барію, тому важливо споживати їх у помірності. Незважаючи на це, Вітріт все ще відіграє важливу роль у хімічному виробництві. Це компонент глазурі. У поєднанні з іншими оксидами він також може показувати унікальний колір, який використовується як допоміжний матеріал у керамічних покриттях та оптичному склі.

Хімічний ендотермічний експеримент з реакцією зазвичай проводиться з гідроксидом барію: після змішування твердого гідроксиду барію з солі амонію може виникнути сильна ендотермічна реакція. Якщо на дно контейнера викидають кілька крапель води, можна побачити лід, утворений водою, і навіть скляні шматочки можна заморожувати і застрягти на дно контейнера. Гідроксид барію має сильну лужність і використовується як каталізатор для синтезу фенольних смол. Він може відокремити і осаджувати іони сульфату та виготовляти солі барію. З точки зору аналізу, визначення вмісту вуглекислого газу у повітрі та кількісного аналізу хлорофілу потребують використання гідроксиду барію. У виробництві солей барію люди винайшли дуже цікаве застосування: Відновлення фресок після повені у Флоренції у 1966 році було завершено шляхом реагування його з гіпсу (сульфат кальцію) для отримання сульфату барію.

Інші сполуки, що містять барію, також демонструють чудові властивості, такі як властивості фоторефракційного титанату барію; Високотемпературна суперпровідність YBA2CU3O7, а також незамінний зелений колір солей барію у феєрверках стали основними елементами барію.