аріум, елемент 56 періодичної системи.
Гідроксид барію, хлорид барію, сульфат барію… є дуже поширеними реактивами в підручниках середньої школи.У 1602 році західні алхіміки виявили Болонський камінь (також званий «сонячний камінь»), який може випромінювати світло.Цей вид руди має невеликі люмінесцентні кристали, які безперервно випромінюють світло після впливу сонячного світла.Ці характеристики зачаровували чарівників і алхіміків.У 1612 році вчений Хуліо Чезаре Лагара опублікував книгу «De Phenomenis in Orbe Lunae», в якій описав причину люмінесценції болонського каменю, яка походить від його основного компонента, бариту (BaSO4).Однак у 2012 році звіти показали, що справжня причина люмінесценції болонського каменю походить від сульфіду барію, легованого іонами одновалентної та двовалентної міді.У 1774 році шведський хімік Шелер відкрив оксид барію і назвав його «Baryta» (важка земля), але металевий барій так і не був отриманий.Лише в 1808 році британський хімік Девід шляхом електролізу отримав з бариту метал низької чистоти, яким був барій.Пізніше він був названий грецьким словом barys (важкий) і елементальним символом Ba.Китайська назва «Ба» походить зі словника Kangxi, що означає нерозплавлена мідна залізна руда.
Металевий барійдуже активний і легко реагує з повітрям і водою.Його можна використовувати для видалення слідів газів у вакуумних і кінескопах, а також для виготовлення сплавів, феєрверків і ядерних реакторів.У 1938 році вчені виявили барій, досліджуючи продукти після бомбардування урану повільними нейтронами, і припустили, що барій повинен бути одним із продуктів ядерного поділу урану.Незважаючи на численні відкриття про металевий барій, люди все ще частіше використовують сполуки барію.
Найпершою сполукою, яка використовувалася, був барит – сульфат барію.Ми можемо знайти його в багатьох різних матеріалах, таких як білі пігменти у фотопапері, фарбі, пластмасах, автомобільних покриттях, бетоні, радіаційно-стійкому цементі, медичному лікуванні тощо. Особливо в галузі медицини сульфат барію є «барієвою мукою», яку ми використовуємо. їсти під час гастроскопії.Барієве борошно «- білий порошок без запаху та смаку, нерозчинний у воді та олії, який не поглинається слизовою оболонкою шлунково-кишкового тракту, а також не піддається впливу шлункової кислоти та інших рідин організму.Завдяки великому атомному коефіцієнту барію він може генерувати фотоелектричний ефект з рентгенівським випромінюванням, випромінювати характеристичне рентгенівське проміння та утворювати туман на плівці після проходження через тканини людини.Його можна використовувати для покращення контрастності дисплея, щоб органи або тканини з контрастною речовиною та без неї могли відображати різний чорно-білий контраст на плівці, щоб досягти ефекту огляду та справді показати патологічні зміни в органах людини.Барій не є необхідним елементом для людини, а нерозчинний сульфат барію використовується в барієвій борошні, тому він не матиме значного впливу на організм людини.
Але інший поширений мінерал барію, карбонат барію, відрізняється.Вже за назвою можна визначити його шкоду.Ключова відмінність між ним і сульфатом барію полягає в тому, що він розчинний у воді та кислоті, виробляючи більше іонів барію, що призводить до гіпокаліємії.Гостре отруєння солями барію відносно рідкісне, часто спричинене випадковим проковтуванням розчинних солей барію.Симптоми подібні до гострого гастроентериту, тому рекомендується звернутися в лікарню для промивання шлунка або прийняти сульфат натрію або тіосульфат натрію для детоксикації.Деякі рослини мають функцію поглинання та накопичення барію, наприклад зелені водорості, яким потрібен барій для гарного росту;Бразильські горіхи також містять 1% барію, тому важливо споживати їх у помірних кількостях.Незважаючи на це, витеріт все ще відіграє важливу роль у хімічному виробництві.Входить до складу глазурі.У поєднанні з іншими оксидами він також може мати унікальний колір, який використовується як допоміжний матеріал у керамічних покриттях та оптичному склі.
Експеримент хімічної ендотермічної реакції зазвичай проводиться з гідроксидом барію: після змішування твердого гідроксиду барію з сіллю амонію може відбутися сильна ендотермічна реакція.Якщо капнути кілька крапель води на дно ємності, можна буде побачити лід, утворений водою, і навіть шматки скла можуть замерзнути та прилипнути до дна ємності.Гідроксид барію має сильну лужність і використовується як каталізатор для синтезу фенольних смол.Він може відокремлювати та осаджувати іони сульфату та виробляти солі барію.З точки зору аналізу, визначення вмісту вуглекислого газу в повітрі та кількісний аналіз хлорофілу вимагають використання гідроксиду барію.У виробництві солей барію люди винайшли дуже цікаве застосування: реставрація фресок після повені у Флоренції в 1966 році була завершена реакцією з гіпсом (сульфатом кальцію) для отримання сульфату барію.
Інші сполуки, що містять барій, також виявляють чудові властивості, такі як фоторефрактивні властивості титанату барію;Високотемпературна надпровідність YBa2Cu3O7, а також незамінний зелений колір солей барію у феєрверках стали основними елементами барію.
Час публікації: 26 травня 2023 р